電解工業：

　　1、氯堿工業

　　氯堿工業（電解飽和食鹽水）制取氯氣、氫氣、燒堿。

　　飽和食鹽水溶液中存在Na+和Cl－以及水電離產生的H+和OH－。

　　其中氧化性H+>Na+，還原性Cl－>OH－。所以H+和Cl－先放電（即發生還原或氧化反應）。

　　陰極：2H++2e－=H2↑（還原反應）

　　陽極：2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反應）

　　總反應的化學方程式：2NaCl+2H2O=（等號上為通電）2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　用離子方程式表示：2Cl－+2H2O=（等號上為通電）2OH－+H2↑+Cl2↑。

　　2、電鍍

　　應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或者合金的過程

　　條件：①鍍件做陰極②鍍層金屬做陽極③電鍍液中含鍍層金屬離子

　　電鍍時，把待鍍的金屬制品（即鍍件）作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。

　　陽極：Mn－e- =Mn+

　　陰極：Mn+ +e- =Mn

　　這樣，在直流電的作用下，鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面。同樣的道理，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，用CuSO4溶液作電解液。通入直流電，作為陽極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，從而達到提純銅的目的。

　　3、金屬防護

　　⑴改變金屬的內部組織結構合金鋼中含有合金元素，使組織結構發生變化，耐腐蝕。如：不銹鋼。

　　⑵在金屬表面覆蓋保護層。常見方式有：涂油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面鍍一層有自我保護作用的另一種金屬。

　　⑶電化學保護法

　　①外加電源的陰極保護法:接上外加直流電源構成電解池，被保護的金屬作陰極。

　　②犧牲陽極的陰極保護法：外加負極材料，構成原電池，被保護的金屬作正極。

　　4、冶煉金屬

　　鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬，很難用還原劑從它們的化合物中還原得到單質，因此必須通過電解熔融的化合物的方法得到。如電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉：

　　陰極：2Na++2e－=2Na

　　陽極：2Cl――2e－=Cl2↑